Lösung von Aufgabe 6
- Die Exergie des Methans ändert sich um die Exergie der
abgeführten Wärme, also mit Wdiss = 0:
- abgeführte Wärme:
-
Q12 |
= m cp (T2 -
T1) |
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= -1.294 · 108 J |
- Entropiedifferenz bei konstantem Druck:
-
S2 - S1 |
= m cp
ln(T2/T1) |
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= -5.833 · 105 J/K |
- Damit:
- Exergie steigt, obwohl Wärme abgeführt wird!
- Erklärung: Das kältere Methan kann besser zur
Energiegewinnung genutzt werden als das wärmere.