Lösung von Aufgabe 3

• Die Entropieänderung beim idealen Gas ist
  • S₂ - S₁ = m c_V ln(T₂/T₁) + m R_i ln(V₂/V₁)
• also für konstantes Volumen
  • S₂ - S₁ = m c_V ln(T₂/T₁)
• Die Masse folgt aus der idealen Gasgleichung
  • m = p V /(R_i T) = 10.45 kg
  • mit R_i = 287.2 J/(kg K) für Luft
• Die Wärmekapazität ist dann
  • c_V = R_i/(κ - 1) = 718.0 J/(kg K)
• Damit
  • S₂ - S₁ = 4.071 kJ/K