Definition des idealen Gases

• Ideales Gas:
  • Gasteilchen sind punktförmig (keine Ausdehnung)
  • Gasteilchen üben keine Kräfte aufeinander aus (keine Wechselwirkung)
  • darüber hinaus häufig konstante Wärmekapazität angenommen (perfektes Gas)
• Reale Gase:
  • Näherung des idealen Gases gut bei niedrigem Druck oder hoher Temperatur (z.B. für Luft, Wasserstoff und Edelgase unter Normalbedingungen)
  • Abweichung in der thermische Zustandsgleichung vor allem bei Molekülen mit starken Anziehungskräften (z. B. H₂O)
  • kalorische Zustandsgleichung für perfektes Gas (konstantes c_p) sehr gut bei Edelgasen
  • mehratomige Gase können neben der kinetischen Energie der Moleküle noch weitere Energie aufnehmen (als Rotation oder Schwingung), daher
    • innere Energie wird in internen Freiheitsgraden "versteckt"
    • Wärmekapazität ist temperaturabhängig