Aufgabe 9
- In einer Stahlflasche von 10 l Inhalt befindet sich
Sauerstoff von 20 °C und 50 bar. Für einen physikalischen Versuch wird
Sauerstoff entnommen, wodurch der Flaschendruck auf 40 bar bei konstanter
Temperatur fällt. Welche Sauerstoffmasse wurde entnommen? Welche
Stoffmenge in mol ist das?
- Verwenden Sie die Molmasse MO2 =
32 kg / kmol
- Der entnommene Sauerstoff wird über ein Ventil auf einen
Druck von 1.04 bar reduziert und mit einer Heizung auf 60 °C erwärmt.
Welches Volumen nimmt er nun ein? Wieviel nimmt er unter
Normalbedingungen ein?
- Lösung
